题目
题型:同步题难度:来源:
(1)写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?
答案
(2)0.15 mol NO和0.85 moI NH3或0.1 mol NH3和 0.9 mol NO
核心考点
试题【在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
[ ]
B.消耗硝酸的物质的量:前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:前者多,后者少
B.等于0.45 mol
C.在0.45 mol和0.90 mol之间
D.大于0.90 mol
21.00mLI2溶液。
(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用?___________________
(2)计算样品中维生素C的质量分数。
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO4+Na2SO2+2NaCl+Na2CO3==2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计度配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与
H2O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水
20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为
Fe3++CuCl==Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+==Fe3++Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
[ ]
B.3:4
C.11:3
D.10:3
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