题目

题型：同步题难度：来源：

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于
96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₂+2NaCl+Na₂CO₃==2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO₄·5H₂O与
H₂O的质量之比。
(2)准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水
20mL，用0.1000mol·L^-1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关化学反应为
Fe³⁺+CuCl==Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^- Ce⁴⁺+Fe²⁺==Fe³⁺+Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

答案

(1)设需要CuSO₄·5H₂O的质量为x，H₂O的质量为y
CuSO₄·5H₂O的相对分子质量为250，CuSO₄的相对分子质量为160

16x=5(x+y) x:y=5:11
答：所需CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比为5:11。(2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知：CuCl ~ Fe²⁺ ~ Ce⁴⁺


答：样品中CuCl的质量分数符合标准。