已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省月考题难度：来源：

已知S₂O_8n^－离子和H₂O₂一样含过氧键，因此也有强氧化性，S₂O_8n^－离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^－离子，若反应后S₂O_8n^－离子生成SO₄^2－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S₂O_8n^－中的n值和S元素的化合价是

[ ]

A、2, +7
B、2, +6
C、4 ,+7
D、4 , +4

答案

核心考点

试题【已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O₂将NH₄⁺氧化成NO₃^-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

(1)完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
(2)反应中，还原剂是_________，被还原的元素是_________。
(3)将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 ____________mg。（精确到0．01）
(4)取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH₄⁺的浓度为__________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

题型：上海模拟题难度：| 查看答案

在100 mL含等物质的量的HBr和FeCl₂的溶液里通入0.01 mol Cl₂，有2/3Br^-被氧化为Br₂，则原溶液中HBr和FeCl₂的浓度为[     ]
A．0.012 mol/L
B．0.12 mol/L
C．0.006 mol/L
D．0.06 mol/L

题型：同步题难度：| 查看答案

向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： ___________________。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的 SO₂气体体积为___________ L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

题型：广西自治区期中题难度：| 查看答案

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 [ ]
A．

B．(a+3b)mol
C．

D．(cV－3a－9b)mol

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为 [ ]
A．等于50ml
B．大于50ml
C．等于100ml
D．大于100ml

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

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