向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： __________________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：广西自治区期中题难度：来源：

向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： ___________________。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为____________ mol，标准状况下生成的 SO₂气体体积为___________ L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H₂，则反应的Zn的质量为______ g，原浓硫酸的物质的量浓度为_____mol·L^-1。

答案

(1)Cu＋2H₂SO₄ (浓)

CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
(2)0.75 mol   ;  16.8 L
(3)68.25 g   ;  18 mol·L^-1

核心考点

试题【向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式： __________________】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

amolFeS与bmolFe₃O₄投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 [ ]
A．

B．(a+3b)mol
C．

D．(cV－3a－9b)mol

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

在一定体积的18mol/L 浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 。则浓硫酸的实际体积为 [ ]
A．等于50ml
B．大于50ml
C．等于100ml
D．大于100ml

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。（1 ）溶液中铜离子的物质的量为________ ，
（2 ）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 __________。

题型：浙江省期中题难度：| 查看答案

Ⅰ.化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从下表中选择阳离子 K⁺ Na⁺ Fe²⁺ Ba²⁺ NH₄⁺ 阴离子 OH^- NO₃^- I^- HSO₃^- AlO₂^- HSO₄^-（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为__________；B为___________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ______________ Ⅱ ___________；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ______________；
Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO₃^->I^-，氧化性：IO₃^->I₂>SO₄^2-。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1）a点处的氧化产物是_____________（用离子符号填写,下同）, a点对应的离子方程式为______________。
（2）当n（I₂）达最大时，n（IO₃^-）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是_________________。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

已知FeS与某浓度的HNO₃反应时生成Fe(NO₃)₃、H₂SO₄和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO₃的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是[     ]
A．NO
B．NO₂
C．N₂O
D．NH₄NO₃

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

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