题目
题型：浙江省期中题难度：来源：
（2 ）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 __________。
答案
（2 ）铁粉的质量为22.4g
核心考点
试题【有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。（1 ）溶液中铜离子的物质的量为___】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）若A、B的水溶液均为无色，B的水溶液呈碱性，且混合后只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝的气体。
①B的化学式为___________；
②A、B溶液混合后加热呈中性反应的离子方程式为_____________。
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A为__________；B为___________；
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能是有两种：Ⅰ______________ Ⅱ ___________；
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因 ______________；
Ⅱ.已知溶液中，还原性：HSO3->I-，氧化性：IO3->I2>SO42-。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，据图回答下列问题：
（2）当n（I2）达最大时，n（IO3-）对应的最小值为__________mol，此时反应的离子方程式是_________________。
B．NO2
C．N2O
D．NH4NO3
B．湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0．2mol/L的酸性高锰酸钾溶液恰好使其完全氧化为Fe3+（MnO4-被还原成Mn2+），则硝酸钾的还原产物的化学式为
B．NO
C．N2O
D．N2