题目
题型:不详难度:来源:
计算:(1)被还原的硝酸的物质的量
(2)合金中银的质量分数
答案
解析
解:设合金中Cu和Ag的物质的量分别为x和y
(1)被还原的硝酸的物质的量即为生成气体的物质的量
所以,被还原的硝酸的物质的量为6.72L/22.4mol•L-1 =" 0.300mol"
(2)参加反应的硝酸为(13.5mol/L-1.00mol/L)×0.08L =" 1.00" mol
64.0x + 108y = 30.0
2.00x + y = 1.00-0.300
解得:y = 0.100
所以银的质量分数为:0.100mol×108 g•mol-1/30.0g ×100% = 36%
(其他做法只要正确即参照评分标准给分。有效数字不要求)
核心考点
试题【(6分)为了测定某铜银合金的组成,将30.0g 合金溶于 80.0mL 13.5mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况下),并】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA |
B.1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA |
C.通常状况下,32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA |
D.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA |
(1)原样品中碳酸钠的物质的量为多少?
(2)所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少?
A.100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA |
B.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA |
C.标准状况下,1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA |
D.78gNa2O2中含有O2-为2NA |
(1)5 mol H2O的质量为______,其中含有__________个水分子,氢原子的物质的量为______。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是_________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______。
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