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氧化还原、电化学的计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
制取漂白液的化学方程式是:Cl
2
+2NaOH=NaCl+NaClO+H
2
O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )
A.1:1
B.1:2
C.2:1
D.3:2
答案
核心考点
试题【制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为( )A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2】;主要考察你对
氧化还原、电化学的计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
(NH
4
)
2
PtCl
6
晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )
A.2:3
B.3:2
C.4:3
D.1:3
题型:不详
难度:
|
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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol•L
-1
HNO
3
溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为( )
A.5.52g
B.(m+6.8)g
C.(m+2.55)g
D.(m+12.0)g
题型:不详
难度:
|
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向100mL FeBr
2
溶液中通入标准状况下的Cl
2
3.36L,Cl
2
全部被还原,最终测得溶液中c(Br
-
)是c(Cl
-
)的一半,则原FeBr
2
溶液的物质的量浓度(mol•L
-1
)是( )
A.0.75
B.1.5
C.2
D.3
题型:不详
难度:
|
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对于反应KMnO
4
+HCl-KC1+MnCl
2
+Cl
2
+H
2
O(未配平),若有0.1mol KMnO
4
参加反应,下列说法不正确的是( )
A.转移0.5 mol电子
B.氧化产物与还原产物之比为5:2
C.参加反应的HC1为0.8 mol
D.氧化剂与还原剂之比为1:8
题型:不详
难度:
|
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含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
3
-
还原为N
2
,从而消除污染.
其反应的离子方程式是:6NO
3
-
+2zAl+2一H
2
O→3N
2
↑+2zAl(OH)
3
+6OH
-
(2)现在要除去2x
3
含氮元素z.3xol的废水中的NO
3
-
(设氮元素都以NO
3
-
的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝______g;
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______;
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl
2
,通过电解制得的.若要除去2x
3
含氮元素z.3xol的废水中的NO
3
-
,则至少需要含z.n%(质量分数)xgCl
2
的海水______kg.
题型:不详
难度:
|
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