题目
题型:不详难度:来源:
其反应的离子方程式是:6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl(OH)3+6OH-
(2)现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝______g;
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______;
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2,通过电解制得的.若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-,则至少需要含z.n%(质量分数)xgCl2的海水______kg.
答案
八.3mo右×v八 |
6 |
故答案为:v3.5;
(2)①金属镁比铝能更快消除氮e污染,反应原理和金属铝相同,所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子,
反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-,
故答案为:2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg(OH)2+2OH-;
②令至少需要含八.5%(质量分数)MgC右2e海水mkg,则:
5MgC右2~~~~5Mg~~~~2NO3-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右
所以
5×图5g |
m×v八3g×八.5% |
2mo右&n手sp; |
八.3mo右 |
故答案为:v4.25.
核心考点
试题【含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染.其反应的离子方程式是:6NO3-+2zAl+2】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三