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氧化还原、电化学的计算
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题目
题型:不详
难度:
来源:
已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO
3
-
+cH
+
=dFe
2+
+fFe
3+
+gNO↑+hN
2
O↑+kH
2
O(化学计量数均为正整数).若a=12,且铁与硝酸恰好完全反应,则b的取值范围( )
A.6<b<12
B.30<b<48
C.8<b<12
D.6<b<9
答案
核心考点
试题【已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)】;主要考察你对
氧化还原、电化学的计算
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
已知2Fe
2+
+Br
2
=2Fe
3+
+2Br
-
,向10mL0.1mol•L
-1
的FeBr
2
溶液中通入0.001mol Cl
2
,反应后的溶液中,除含有Cl
-
外还一定( )
A.含Fe
2+
,不含Fe
3+
B.含Fe
3+
,不含Br
-
C.含Fe
3+
,含Br
-
D.含Fe
2+
,含Fe
3+
题型:不详
难度:
|
查看答案
在2KI+O
3
+H
2
O═2KOH+I
2
+O
2
的反应中,当有2mol 的KI被氧化时,被还原的氧原子为( )
A.1 mol
B.
1
2
mol
C.
2
3
mol
D.
1
3
mol
题型:不详
难度:
|
查看答案
已知Fe
3
O
4
可表示成(FeO•Fe
2
O
3
),水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的总反应为:3Fe
2+
+2S
2
O
3
2-
+O
2
+4OH
-
=Fe
3
O
4
+S
4
O
6
2-
+2H
2
O,下列说法正确的是( )
A.O
2
和S
2
O
3
2-
是氧化剂,Fe
2+
是还原剂
B.每生成1molFe
3
O
4
,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1
D.若有2molFe
2+
被氧化,则被Fe
2+
还原的O
2
为0.5mol
题型:石景山区一模
难度:
|
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已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO
2
和H
2
O,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A.3:2
B.2:3
C.8:1
D.1:8
题型:天津一模
难度:
|
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由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐.下列关于混盐Na
4
S
2
O
3
的有关判断,不正确的是( )
A.该混盐水溶液呈碱性
B.该混盐溶液加入BaCl
2
可以生成白色沉淀
C.该混盐与H
2
SO
4
反应有气体生成
D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生1molS转移2N
A
个电子
题型:不详
难度:
|
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