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题目
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已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数).若a=12,且铁与硝酸恰好完全反应,则b的取值范围(   )
答案
核心考点
试题【已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为:aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6<b<12B.30<b<48C.8<b<12D.6<b<9
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向10mL0.1mol•L-1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反应后的溶液中,除含有Cl-外还一定(  )
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A.含Fe2+,不含Fe3+B.含Fe3+,不含Br-
C.含Fe3+,含Br-D.含Fe2+,含Fe3+
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol 的KI被氧化时,被还原的氧原子为(  )
A.1 molB.
1
2
 mol
C.
2
3
 mol
D.
1
3
 mol
已知Fe3O4可表示成(FeO•Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法正确的是(  )
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A.O2和S2O32-是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1:1
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和H2O,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )
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A.3:2B.2:3C.8:1D.1:8
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐.下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是(  )
A.该混盐水溶液呈碱性
B.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
C.该混盐与H2SO4反应有气体生成
D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生1molS转移2NA个电子