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题目
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(NH42PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(  )
答案
核心考点
试题【(NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂.在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是(  )A.2:3B.3:2C.4:3D】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:3B.3:2C.4:3D.1:3
将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物,溶于100mL 4mol•L-1 HNO3溶液(过量),充分反应后所得还原产物为0.05mol NO,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,则沉淀质量为(  )
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A.5.52gB.(m+6.8)gC.(m+2.55)gD.(m+12.0)g
向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,Cl2全部被还原,最终测得溶液中c(Br-)是c(Cl- )的一半,则原FeBr2溶液的物质的量浓度(mol•L-1)是(  )
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A.0.75B.1.5C.2D.3
对于反应KMnO4+HCl-KC1+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有0.1mol KMnO4 参加反应,下列说法不正确的是(   )
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A.转移0.5 mol电子
B.氧化产物与还原产物之比为5:2
C.参加反应的HC1为0.8 mol
D.氧化剂与还原剂之比为1:8
含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2,从而消除污染.
其反应的离子方程式是:6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl(OH)3+6OH-
(2)现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-(设氮元素都以NO3-的形式存在,下同),则至少需要消耗金属铝______g;
(2)有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染,其反应原理和金属铝相同;
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______;
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2,通过电解制得的.若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-,则至少需要含z.n%(质量分数)xgCl2的海水______kg.
FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO33、Fe2(SO43、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4:1:4时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(   )
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A.1:6B.2:15C.2:3D.16:25