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题目
题型:不详难度:来源:
在下列反应Cu+2H2SO4(浓)
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CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是(  )
A.0.4molB.0.8molC.0.2molD.0.6mol
答案
在Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中,Cu元素化合价升高,被氧化,H元素化合价降低,被还原,则硫酸为氧化剂,每消耗1mol金属铜,转移的电子的物质的量为2mol,则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol.
故选A.
核心考点
试题【在下列反应Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O中,有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是(  )A.0.4molB.0.8molC】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(  )
A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5
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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )
A.
5
16
B.
5
17
C.
5
13
D.
13
5
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在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为(  )
A.2:1B.8:3C.1:2D.3:8
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将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应,试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量(假设反应前后溶液体积不变).
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将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中,恰好完全反应,则还原产物应该是(  )
A.VB.V2+C.V3+D.VO2+
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