题目
题型:不详难度:来源:
答案
65g |
65g/mol |
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑
111
1mol0.25molx
所以硫酸锌的浓度c=
0.25mol |
0.1L |
答:c(ZnSO4)=2.5mol/L,转移电子的物质的量为0.5mol.
核心考点
试题【将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应,试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量(假设反应前后溶液体积不变).】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.V | B.V2+ | C.V3+ | D.VO2+ |
(1)据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A.该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(填最简整数比).
(2)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,焙烧黄铜矿的反应为:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,已知反应前后Fe元素均为+2价,则CuFeS2中的S为______价,该反应中,被还原的元素为______(填元素符号),若该反应中有1mol O2参与反应,则反应中有______mol电子转移.
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______(填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2
| ||
△ |
(4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______.
A.1:1 | B.2:1 | C.1:2 | D.3:2 |
| ||
(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移电子的物质的量是______mol,浓盐酸在此反应中表现的性质是______.
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的混合液,反应的化学方程式是______.
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