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题目
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氧化还原反应是一类重要的化学反应.
(1)据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A.该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(填最简整数比).
(2)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,焙烧黄铜矿的反应为:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,已知反应前后Fe元素均为+2价,则CuFeS2中的S为______价,该反应中,被还原的元素为______(填元素符号),若该反应中有1mol O2参与反应,则反应中有______mol电子转移.
答案
(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中,Mn元素化合价由+7价降低到+2价,被还原,为氧化剂,Cl元素化合价由-1价升高到0价,被氧化,Cl2为氧化产物,由方程式可知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,
故答案为:KMnO4;Cl2;1:5;
(2)CuFeS2中的S为-2价,反应中2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,S元素化合价为-2价部分升高到+4价,反应前后化合价没有发生变化,而Cu元素化合价由+2价降低到+1价,O元素化合价由0价降低到-2价,则被还原的元素为Cu、O,若该反应中有1mol O2参与反应,则反应中有6mol电子转移.
故答案为:-2;Cu、O;6.
核心考点
试题【氧化还原反应是一类重要的化学反应.(1)据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OA.该反应中,氧化剂是______,氧化】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______(填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,其中作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了0.2molNO,则转移______mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______.
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在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数之比为(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2
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实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)在该反应中,如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是______mol,转移电子的物质的量是______mol,浓盐酸在此反应中表现的性质是______.
(2)某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1:1的混合液,反应的化学方程式是______.
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工业上常利用反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 检查氯气管道是否漏气.回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是______,发生氧化反应的物质是______.
(2)该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______.
(3)若标准状况下有6.72LN2生成,则转移电子的物质的量为______mol.
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在氨的催化氧化反应4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O中,氧化剂是______.(填化学式);若反应中转移10mol电子,则消耗NH3的物质的量是______mol.
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