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题目
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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(  )
A.
5
16
B.
5
17
C.
5
13
D.
13
5
答案
还原产物为NaCl,氧化产物为NaClO与NaClO3,二者物质的量之比为2:3,令NaClO与NaClO3的物质的量分别为2mol、3mol,根据电子转移守恒,可知NaCl的物质的量=
2mol×1+3mol×5
1
=17mol,故该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比=(2mol+5mol):17mol=5:17,故选B.
核心考点
试题【氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质】;主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量之比为(  )
A.2:1B.8:3C.1:2D.3:8
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将65g锌放入100mL2.5mol•L-1的稀硫酸中充分反应,试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度及反应过程中转移电子的物质的量(假设反应前后溶液体积不变).
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将3.9g锌粉加入到200ml含VO2+0.2mol•L-1的溶液中,恰好完全反应,则还原产物应该是(  )
A.VB.V2+C.V3+D.VO2+
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氧化还原反应是一类重要的化学反应.
(1)据反应2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
A.该反应中,氧化剂是______,氧化产物是______.
B.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______(填最简整数比).
(2)金属铜的提炼多从黄铜矿开始,焙烧黄铜矿的反应为:2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2,已知反应前后Fe元素均为+2价,则CuFeS2中的S为______价,该反应中,被还原的元素为______(填元素符号),若该反应中有1mol O2参与反应,则反应中有______mol电子转移.
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(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______(填化学式)
(3)氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,其中作为还原剂的物质是______(填化学式);若反应中生成了0.2molNO,则转移______mol电子,
(4)在一定条件下,RO3n-和氯气可发生如下反应:RO3n-+Cl2+2OH-=RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被______(填“氧化”或“还原”),RO3n-中元素R的化合价是______.
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