题目
题型:0106 期中题难度:来源:
(1)图中A、C分别表示_______、_________ ,E的大小对该反应的反应热有无影响?______ 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是低?________ ,理由是________________ ;
(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:_____________________________________;
(3)图中△H _____________-kJ·mol-1;
(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的 △H= ______kJ·mol-1。
答案
(2)SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5
(3)-198
(4)-1185
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下,在密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是_____________ (填字母)。
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(2)25℃时,1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l),放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
(3)17℃、1.01×l05Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
(4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu多少克?________________________________________
(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式:__________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是________________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
______________________________________。
B.-92.3kJ·mol-1
C.-69.2kJ·mol-1
D.+92.3kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是
B.CO(g)
C.C8H18(l)
D.CH4(g)
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