已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 [ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H为 [ ]
A．+184.6kJ·mol^-1
B．-92.3kJ·mol^-1
C．-69.2kJ·mol^-1
D．+92.3kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 [ 】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g) △H＝－283.0kJ/mol
C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l) △H＝－5518kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 [ ]
A．H₂(g)
B．CO(g)
C．C₈H₁₈(l)
D．CH₄(g)

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已知两个热化学方程式：
C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ -393.5kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H＝ -483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是 [ ]A．1︰1
B．1︰2
C．2︰3
D．3︰2

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为__________________________ 。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________________________________ 。

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)==SO₃(g) △H =-98．32kJ/mol现有4molSO₂参加反应，当放出
314．3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于[ ]
A．40％
B．50％
C．80％
D．90％

题型：0118 期中题难度：| 查看答案

一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗
5mol·L^-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4CO₂(g)+ 5H₂O(g)的△H为[ ]
A．+8Q kJ
B．+16Q kJ
C．－8Q kJ
D．－16Q kJ

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