磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）反应后生成物的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P₂O₃和P₂O₅，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是______________ 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol，则1molP与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝__________。
（3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X______Z（填“＜”“＞”或“＝”）
（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是__________________ 。

答案

（1）P₂O₃、P₂O₅（2）－(20X－Y)KJ／mol
（3）＜
（4）P₂O₅

核心考点

试题【磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。（1）反应后生成物的】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol^-1·K^-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO₂(s)的反应是：SiO₂(s)+4HF(g)==SiF₄(g)+2H₂O(g) △H(298．15K)=-94．0kJ·mol^-1 △S(298．15K)=-75．8J·mol^-1·K^-1 设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。

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在298 K时，下列反应的ΔH依次为：
C₂H₅OH(l) +3O₂(g)→2CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H1 = -1366．8 kJ·mol^-1C(石墨) + O₂(g) → CO₂(g)； △H2 = -393．5 kJ·mol^-1H₂(g) + 1/2O₂(g) →H₂O(l)； △H3 = -285．8kJ·mol^-1乙醇(C₂H₅OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161．0、130．6、5．74、205．3 J·mol^-1·K^-1，则298K时，由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少？

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已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH₄ (g) +2O₂( g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H₂与CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

[ ]
A．1:1
B．1:3
C．1:4
D．2:3

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO₂的体积比为1:2（同温同压下），已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q₁kJ热量，1 mol CO(g)燃烧生成CO₂气体放出Q₂kJ，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 [ ]
A．

B．

C．

D．

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已知在一定条件下，1 mol CO完全燃烧放出的热量为283 kJ，1mol CH₄完全燃烧放出的热量为890 kJ，由1 mol CO和3mol CH₄组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 [ ]
A．2912 kJ
B．2953 kJ
C．3236 kJ
D．3867 kJ

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