题目
题型:高考真题难度:来源:
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol
CH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1), 若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
答案
核心考点
试题【已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/molCH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 8】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.
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C.
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D.
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B.2953 kJ
C.3236 kJ
D.3867 kJ
B.氢气多
C.相等
D.无法确定
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B.吸收l 638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol,
2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则 放出的热量为
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1 +O.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2
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