题目
题型:同步题难度:来源:
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B.吸收l 638 kJ的能量
C.释放126 kJ的能量
D.吸收126 kJ的能量
答案
核心考点
试题【化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol,
2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则 放出的热量为
B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1 +O.1Q3
D.0.4Q1+0.2Q2
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(1)上图是N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图,请计算每生成1 mol NH3放出热量为
_____________;
(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0,得到如下数据
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①反应的平衡常数表达式为________; K1的相对大小,K1____(填“>”“=”或“<”)4.1× 106;
②实验l中以v(H2)表示的反应速率为_____________;
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填序号字母);
A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2
B.v(N2)正= 3v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
(3)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是
__________________
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热量
3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
B.1:3
C.1:4
D.2:3
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
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②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H =-1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示
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