100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：湖南一模难度：来源：

100g碳粉燃烧所得气体中，CO占

、CO₂占

体积，且C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，
CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（　　）

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

答案

核心考点

试题【100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=C】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1 CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H₂和CO的物质的量．

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已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

A．-YkJ/mol	B．（0.5Y-5X）kJ/mol
C．-（5X-0.5Y）kJ/mol	D．+（10X-Y）kJ/mol

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已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是（）

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A．Q₁=Q₂=92.4kJ	B．Q₂＜Q₁=92.4kJ
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