已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知298K时，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂，则下列关系式正确的是（）

答案

核心考点

试题【已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．Q₁=Q₂=92.4kJ

B．Q₂＜Q₁=92.4kJ

C．Q₂＜Q₁＜92.4kJ

D．Q₂=Q₁＜92.4kJ

已知在25℃，一个标压下，1molCH₄充分燃烧放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需要热量4.18kJ．
（1）1m³（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧，可以放出的热能是多少？
（2）若用1m³（标况）甲烷在25℃，一个标压下充分燃烧所放出的热能加热温度为25℃的水，如果热量损失为20%，可使多少千克水的温度升为100℃？

氢气是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-563.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.5kJ•mol^-1
燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量跟燃烧5.6kg一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等？

已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）

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热门考点

A．吸收183KJ	B．吸收366KJ	C．放出183KJ	D．放出366KJ
已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．计算：（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？
已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为______ A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．