已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放43 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知断开1mol H₂中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl₂中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放431KJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为（）

答案

核心考点

试题【已知断开1mol H2中的化学键需要吸收436KJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243KJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学键要释放43】；主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

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A．吸收183KJ

B．吸收366KJ

C．放出183KJ

D．放出366KJ

已知120克碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，且C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ/mol；CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol．计算：
（1）该情况下燃烧120克碳所放出的热量是多少？
（2）与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是多少？

已知H₂（g）、C₂H₄（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则由C₂H₄（g）和H₂O（l）反应生成C₂H₅OH（l）的△H为______
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+330kJ/mol．

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-569.6kJ•mol^-1，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）；△H=+482.1kJ•mol^-1．现有1g液态H₂O，蒸发时吸收的热量是（）

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A．2.43kJ

B．4.86kJ

C．43.8kJ

D．87.5kJ

已知两个热化学方程式：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是（）

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A．1：1

B．1：2

C．2：3

D．3：2

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ．mol^-1则下列说法正确的是（）

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热门考点

A．当有2.5N_A个O₂消耗时，放出2600kJ 热量

B．当有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H

D．上述反应为吸热反应