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题目
题型:不详难度:来源:
(09北京)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。
(2)铁生锈的条件是____;铜表面也容易生成绿色铜锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,化学式为Cu2(OH)2CO3,其组成元素有_____种。
(3)老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验,实验过程如下图所示(部分生成物已略去)。

①紫红色固体C的化学式为                                  
②写出II中反应的化学方程式                               
答案
(1)3CO + Fe2O3 ="===" 2Fe + 3CO2     (2)潮湿空气    4   (3)① Cu
② Fe + CuSO4 ="==" FeSO4 + Cu ;   Fe + H2SO4 ="==" FeSO+ H2↑(2分,各1分)
解析
分析:铁制品生锈是铁、氧气和水共同作用的结果,在金属活动性顺序中,只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断某些反应的发生.
解答:解:(1)由于一氧化碳具有还原性,在高温条件下,可以把氧化铁还原成铁,故答案为:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
(2)由于铁制品生锈的实质是铁和氧气、水共同作用的结果,因此铁制品容易在潮湿的空气中生锈,碱式碳酸铜有四种元素组成,故答案为:与潮湿空气接触,4
(3)①由于生锈的铜片中有碱式碳酸铜和铜,因此向铜片中加入过量的稀硫酸时,铜并不和稀硫酸反应,而碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳气体,因此紫红色固体C是金属铜,故答案为:Cu
②由于稀硫酸是过量的,因此得到的蓝色溶液是硫酸铜和硫酸的混合溶液,故答案为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;Fe+H2SO4=FeSO4+H2
核心考点
试题【(09北京)铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁,反应的化学方程式为____。(2)铁生锈的条件是___】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2011年福建福州,10题)常见金属活动性顺序如图4:

下列各组物质间能发生反应的是
A.铜和硝酸钠溶液B.铁和稀盐酸
C.锌和氯化钾溶液D.银和稀硫酸

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(2011年四川雅安,26题)下列金属中,活动性最弱的是
A.铝B.铜C.镁D.铁

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(2011四川宜宾,3)下列说法不合理的是(   )
A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁
B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物
C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气
D.可用盐酸除去铁锈

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(2011年广东揭阳,15题)向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应,下列情况中可能出现的是
①溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为Cu    ②溶液中有 Zn2+、Cu2+,不溶物为 Zn
③溶液只有 Zn2+ ,不溶物为 Zn        ④ 溶液只有 Zn2+有 ,不溶物为 Zn 、Cu
A.①③B.②③C.①④D.③④

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(2011年广东揭阳,16题)下列曲线不正确的是

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