题目
题型:专项题难度:来源:
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BaSO4(s)+4C(s)
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BaSO4(s)+2C(s)
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(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为__________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,
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[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
(3)反应C(s)+CO2(g)
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(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是__________________________________________________。
答案
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(2)2.7×10-3
(3)172.5
(4)使BaSO4得到充分还原(或提高BaS的产量);①②为吸热反应,炭和氧气反应放热可维持反应所需高温
核心考点
试题【工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+Ba】;主要考察你对难溶电解质的溶解平衡等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+ + S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
(1)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应,且I- 被氧化为I2时,产物中含氮的物质为_________(填化学式)。
(2)要得到稳定HNO2溶液,可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合使用是_____(填序号)。
a. 稀硫酸 b. 二氧化碳 c. 二氧化硫 d. 磷酸
(3)工业废水中的NO2- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六种物质。将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中:
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(4)若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去,N2将在_____(填电极名称)生成
(5)若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×10-4mol/L,取工业废水5mL于试管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液,能否看到沉淀?(通过计算说明)。(已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2)
①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________(填下列实验操作序号);
根据实验结果,你认为是否含有NO2- ?________(填“含有”、“不含有”),其原因是________________;
A.取试样,滴加适量的淀粉KI溶液,呈蓝色;
B.取试样,滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀析出;
C.取试样,滴加NaOH溶液,加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
D.取试样,滴加酸性KMnO4溶液,不褪色。
②书写A实验现象的离子方程________________,C 实验说明酸雨中含________________
(2)某废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为:
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①第①步中若平衡体系的pH=1,该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
②第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要__________mol的FeSO4·7H2O。
③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)
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A. 溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
B. 溶液中先产生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10
D. 若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
B.AgCl饱和溶液中c(Ag+)比Mg(OH)2 饱和溶液中c(Mg2+)大
C.将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,则发生的反应为:AgCl与AgI沉淀都有,但以AgI沉淀为主。
D.若往AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/LKI溶液,有黄色沉淀产生
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