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题目
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已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为(  )
答案
核心考点
试题【已知:H-H、Cl-Cl、H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molH】;主要考察你对反应热计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-183kJ/molB.-91.5kJ/mol
C.+183kJ/molD.+91.5kJ/mol
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出了XkJ热量.已知碳完全燃烧的焓变△H=-YkJ•mol-1,则lmolC与O2反应生成CO的反应热△H为(  )kJ•mol-1
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A.-YB.-(10X-Y)C.-(5X-O.5Y)D.+(10X-Y)
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量,并生成18g液态水,那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为(   )
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A.40%B.50%C.12.5%D.37.5%
下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是(   )
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H2
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A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③
根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(1)△H1=-akJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(1)△H2=-bkJ•mol-1
2H2S(g)+O2(g)→2S(s)+2H2O(g)△H3=-ckJ•mol-1(a、b、c均为正数)
对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(  )
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A.a>b>cB.a>c>bC.c>b>aD.b>a>c
NA表示阿伏加德罗常数的值,则关于热化学方程式:C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1的说法中不正确的是(  )
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A.当10NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的热量
B.C2H2的燃烧热为1300kJ•mol-1
C.当3NA对碳碳共用电子对断裂时,放出1300kJ的热量
D.当4NA对碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的热量