题目
题型:不详难度:来源:
A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 |
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
C.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(Cl-) |
D.0.1mol•L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
B、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,根据混合液中物料守恒可知:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故B正确;
C、常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据溶液中电荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,溶液中c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;
D、碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子部分水解,碳酸氢根离子数目减少,则c(Na+)>c(HCO3-),由于溶液显示碱性,则c(OH-)>c(H+),所以碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;
故选BD.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka•Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变.
A.①④ | B.①②④ | C.①②④⑤ | D.①②③④ |
A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线 |
B.盐酸和醋酸的浓度均为0.1000mol•L-1 |
C.pH=7时,两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等 |
D.V(NaOH)=20.00mL时,c(Cl-)=c(CH3COO-) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128060205-27355.png)
A.常温下,0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2 |
B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 |
C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
D.常温下,将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
A.酸碱恰好中和 |
B.c1=c2 |
C.滴人酚酞溶液呈浅红色 |
D.所得溶液c(Na+)=c(CH3COO-) |
(1)混合溶液的pH=8的原因是______(用离子方程式表示).
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Na+)-c(A-)=______mol/L;c(OH-)-c(HA)=______mol/L.
(4)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”).
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