题目
题型：不详难度：来源：
| A．常温下，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2 |
| B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4 |
| D．常温下，将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1 |
答案
B．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H+）=c（OH-），呈中性，故B错误；
C．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4，故C错误；
D．将0.2mol•L-1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，则pH=1，故D正确．
故选D．
核心考点
试题【下列叙述中正确的是（ ）A．常温下，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=2B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．酸碱恰好中和 |
| B．c1=c2 |
| C．滴人酚酞溶液呈浅红色 |
| D．所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-） |
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L；c（OH-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．
| cH+ |
| cOH- |
（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
（2）HA的电离方程式是______．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.
| cH+ |
| cHA |
| cHA |
| cA- |
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．
| A．水电离出的氢离子浓度：a＞b |
| B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 |
| C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
| D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3 |
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V1、V2、V3的大小关系是______；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH4Cl）（填“＜、=或＞”）．
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