题目
题型:不详难度:来源:
cH+ |
cOH- |
(1)HA是______(填“强电解质”或“弱电解质”,下同),BOH是______.
(2)HA的电离方程式是______.
(3)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是______(填字母).
A.
cH+ |
cHA |
cHA |
cA- |
(4)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______(填“多”、“少”或“相等”).
答案
c(H+) |
c(OH-) |
故答案为:弱电解质;强电解质;
(2)弱酸在水溶液里存在电离平衡,其电离方程式为HA⇌H++A-,故答案为:HA⇌H++A-;
(3)A.加水稀释促进了弱酸的电离,溶液中氢离子的物质的量增大,HA的物质的量减小,相同溶液中:
n(H+) |
n(HA) |
c(H+) |
c(HA) |
B.加水稀释促进酸电离,酸浓度、酸根离子浓度都降低,但酸根离子浓度减小的量小于酸分子减小的量,所以氢氧根离子浓度增大,则
c(HA) |
c(A-) |
C.c(H+)与c(OH-)的乘积为水的离子积,温度不变,水的离子积常数不变,故C错误;
D.加水稀释促进酸电离,氢离子浓度降低,但氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选B;
(4)等pH的HA溶液和盐酸,HA是弱酸,盐酸是强酸,所以HA的物质的量浓度大于盐酸,等体积等pH的HA和盐酸,HA的物质的量大于盐酸,所以向等体积、等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn,产生的H2是HA多,
故答案为:多.
核心考点
试题【25℃时,0.1mol•L-1的HA溶液中cH+cOH-=1010,0.01mol•L-1的BOH溶液pH=12.请回答下列问题:(1)HA是______(填“】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L-1 |
C.指示剂变色时,说明盐酸与NaOH恰好完全反应 |
D.当滴加NaOH溶液10.00 mL(忽略反应前后体积变化),该混合液的pH=1+lg3 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128060113-37218.png)
①若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=10,两者等体积混合,则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)(填“<、=或>”,下同);混合后溶液的pH______7.
②若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为______.
(2)①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,均恰好中和,则V1、V2、V3的大小关系是______;
②另有25℃,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,混合后溶液均呈中性,则V1、V2、V3的大小关系是______;室温下,若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L,则溶液中离子总数N(NaCl)______N(NH4Cl)(填“<、=或>”).
(1)若所得混合溶液为中性,计算a:b的值.
(2)若a:b=9:2,计算所得溶液的pH.
计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量.
A.用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb |
B.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液,则有:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3) |
C.过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,正确的离子反应方程式为:3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+ |
D.向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-8mol/L |
B.混合溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX) |
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+) |
D.混合溶液中c(X-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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