常温下，往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）A．酸碱恰好中和B．c1=c2C．滴人酚酞 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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常温下，往c₁mo1•L^-1的醋酸溶液中滴加同体积的c₂mo1•L^-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

A．酸碱恰好中和

B．c₁=c₂

C．滴人酚酞溶液呈浅红色

D．所得溶液c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

答案

A．若二者恰好反应，反应生成产物为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故A错误；
B．c₁=c₂时，等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠恰好反应，反应后溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；
C．酚酞的变色范围为8-10，常温下溶液的pH=7，溶液为无色，故C错误；
D．常温下，pH=7，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D正确；
故选D．

核心考点

试题【常温下，往c1mo1•L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1•L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）A．酸碱恰好中和B．c1=c2C．滴人酚酞】；主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是______（用离子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（A^-）=______mol/L；c（OH^-）-c（HA）=______mol/L．
（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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25℃时，0.1mol•L^-1的HA溶液中

cH+

cOH-

=10¹⁰，0.01mol•L^-1的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是______．
（2）HA的电离方程式是______．
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是______（填字母）．
A.

cH+

cHA

cA-

C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积　　D．c（OH^-）
（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体______（填“多”、“少”或“相等”）．

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用0.1000mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A．水电离出的氢离子浓度：a＞b

B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol•L^-1

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3

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（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH₃COOH）______c（NaOH）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH______7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为______．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V₁、V₂、V₃的大小关系是______；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃•H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V₁、V₂、V₃的大小关系是______；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH₄Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）______N（NH₄Cl）（填“＜、=或＞”）．

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某温度时，水的离子积常数K_W=10^-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）₂溶液aL和pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体忽略不计．
（1）若所得混合溶液为中性，计算a：b的值．
（2）若a：b=9：2，计算所得溶液的pH．
计算该混合溶液最多能够溶解铁粉的质量．

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