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题目
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现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=______.
答案
常温下,pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L,氢氧根离子浓度=
10-14
10-2
mol/L
=10-12 mol/L,
则AG=lg
10-2
10-12
=10;
pH=12的氢氧化钠溶液中氢离子浓度=10-12 mol/L,氢氧根离子浓度=
10-14
10-12
mol/L=0.01mol/L,
AG=lg
10-12
10-2
=-10,
故答案为:10;-10.
核心考点
试题【现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lg([H+]/[OH-]).试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=______pH=12的烧碱溶液AG=__】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
相同温度下,同浓度的下列溶液①H2SO4、②HCl、③NH4Cl、④CH3COONa、⑤Na2CO3、⑥KOH的pH值由大到小的顺序是(填写序号)______.
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将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液,另l份加适量水后,它们的pH都都升高了1,求加入NaOH溶液的体积与加入水的体积比.
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在25℃下,向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如右图所示.下列说法正确的是(  )
A.HA是弱酸
B.b点表示的溶液中:c(HA)=c(A-
C.c点时:V=10.00mL
D.b、c、d三点表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-

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将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-),则(用“>”、“<”或“=”填写下列空白).
(1)混合溶液中c(HA)______c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)______0.1mol/L;
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH-)______0.2mol/LHA溶液由水电离出的c(H+);
(4)25℃时,如果取0.2mol/LHA溶液与0.11mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
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