为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性______（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：______．
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要想比较氯气和溴的氧化性大小，做如下实验：
方案1：少量氯化钠溶液→加适量溴水（振荡，溶液混合，且溶液不变色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明溴和氯离子不反应，证明溴的氧化性小于氯气；
方案2：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．
通过以上实验知，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
故答案为：强于；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-． |
核心考点
试题【为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试】；主要考察你对
探究性实验的设计与评价等知识点的理解。
[详细]举一反三
某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
（1）装置III的实验目的是______．
（2）装置I倒置漏斗的作用是______．
（3）如何检验装置II的气密性______．“喷泉”实验的操作方法是______．
（4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案______．
（5）写出F中反应的离子方程式______，F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式______． |
下列各组中，浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）| A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 | | B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 | | C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 | | D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 | 用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______． | 能说明苯酚的酸性比碳酸弱的事实是（ ）| A．苯酚能与NaOH溶液反应 | | B．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 | | C．往苯酚溶液中滴加溴水，溶液中有白色沉淀产生 | | D．往苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 | | 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（ ） |
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