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题目
题型:不详难度:来源:
为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下:(横线上填出所选的试剂或现象)可以证明Cl2的氧化性______(填强于、弱于)Br2的氧化性,此反应的离子反应方程式为:______.

魔方格
答案
要想比较氯气和溴的氧化性大小,做如下实验:
方案1:少量氯化钠溶液→加适量溴水(振荡,溶液混合,且溶液不变色)→加入四氯化碳(振荡)→现象(溶液分层,下层呈橙红色,上层无色)→说明溴和氯离子不反应,证明溴的氧化性小于氯气;
方案2:少量溴化钠反应→加适量氯水(振荡,溶液由黄绿色变成橙色)→加入四氯化碳(振荡)→现象(溶液分层,下层呈橙红色,上层无色)→说明氯气和溴离子反应,能证明氯气的氧化性大于溴.
通过以上实验知,氯气的氧化性大于溴,离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
故答案为:强于;Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
核心考点
试题【为测定Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下:(横线上填出所选的试】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性:盐酸>碳酸>苯酚

魔方格

(1)装置III的实验目的是______.
(2)装置I倒置漏斗的作用是______.
(3)如何检验装置II的气密性______.“喷泉”实验的操作方法是______.
(4)装置III要达到实验目的有设计上的不足,请设计出改进方案______.
(5)写出F中反应的离子方程式______,F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式______.
题型:大兴区二模难度:| 查看答案
下列各组中,浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液的等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组是(   )
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A.BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液
C.AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
D.Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液
用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是______(多选扣分).
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处______.
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达.______.
能说明苯酚的酸性比碳酸弱的事实是(   )
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A.苯酚能与NaOH溶液反应
B.往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊
C.往苯酚溶液中滴加溴水,溶液中有白色沉淀产生
D.往苯酚溶液中滴加氯化铁溶液,溶液显紫色
某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证.上述过程没有用到的科学探究方法是(  )
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A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法