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题目
题型:不详难度:来源:
用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是______.
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是______(多选扣分).
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处______.
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达.______.
答案
(1)在两个方案的第①步中,配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的两种酸溶液各100mL,配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶,
故答案为:100mL的容量瓶;
(2)弱酸在水溶液里部分电离,所以氢离子浓度小于酸浓度,如果该酸是弱酸,则0.1mol/L的HA溶液的pH>1;pH相等的一元酸,弱酸的浓度大于强酸,等体积等PH的醋酸和盐酸稀释相同倍数时,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,分别和锌反应时,弱酸生成氢气的反应速率大于强酸,故B正确,
故答案为:>;B;
(3)HA是弱酸存在电离平衡,所以配制pH=1的HA溶液难以实现,反应物的接触面积与反应速率成正比,锌粒的表面积大小难以控制,所以实现较困难,
故答案为:配制pH=1的HA溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同;
(4)可以通过测定NaB溶液的pH大小,判断HB为弱电解质,方法为:配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质,
故答案为:配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质.
核心考点
试题【用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:甲:①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
能说明苯酚的酸性比碳酸弱的事实是(   )
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A.苯酚能与NaOH溶液反应
B.往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳,溶液变浑浊
C.往苯酚溶液中滴加溴水,溶液中有白色沉淀产生
D.往苯酚溶液中滴加氯化铁溶液,溶液显紫色
某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证.上述过程没有用到的科学探究方法是(  )
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A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法
运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义.

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题:
①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的△H______0(填“>”或“<”);
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡______移动(填“向逆方向”、“向正方向”或“不”).
②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1______K2
反应进行到状态D时,v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
(2)如图2所示,当关闭K时,向A中充入2molSO2、1molO2,向B中充入4molSO2、2molO2,起始时,V(A)=V(B)=aL.在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.7aL.请回答:
①B中X的转化率α(SO2B为______;
②A中SO2和B中O2的物质的量比较:n(SO2A______n(O2B(选填:“>”、“<”或“=”);
③打开K,过一段时间重新达到平衡(图 2)时,B的体积为______(用含a的代数式表示,连通管中气体体积忽略不计.)
实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱.
请你思考后回答下列问题:
(1)写出下列仪器中所盛装的试剂:
A______,B______,C______.
(2)你认为装置D中装的试剂可能是______溶液,它的作用是:______.
(3)请你选用上述仪器组装成一套装置,可以直接验证上述三种物质的酸性强弱,仪器接口顺序为:a→______.
(4)实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是______,写出反应的化学方程式:______.
为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原气体,由此他提出必须先除去,再与溴水反应.
请你回答下列问题:
(1)甲同学设计的实验______(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,理由是______.
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是______.在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置:
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______;
(选填序号).
A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是______.
(3)为验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中,用pH试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理______(填合理、不合理),理由是______.
(4)乙烯通入溴水中,观察到的现象是______;其反应方程式为______.