下列各组中，浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）| A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液 | | B．Ba（OH）2溶液、CuCl2溶液、Na2SO4溶液 | | C．AlCl3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液 | | D．Na2CO3溶液、FeCl2溶液、H2SO4溶液 |
核心考点
试题【下列各组中，浓度均为0.1mol•L-1的三种物质的溶液的等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组是（ ）A．BaCl2溶液、NaNO3溶液、AgNO3溶液B．】；主要考察你对 探究性实验的设计与评价等知识点的理解。 [详细]举一反三
用实验确定某酸HB的弱电解质．两同学的方案是：
甲：
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HB是弱电解质．
乙：
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HB是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、=）乙方案中，说明HB是弱电解质的现象是______（多选扣分）．
A．HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
B．装HB溶液的试管中放出H2的速率快；
C．两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你评价：乙方案中两个难以实现之处______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表达．______． | 能说明苯酚的酸性比碳酸弱的事实是（ ）| A．苯酚能与NaOH溶液反应 | | B．往苯酚钠的溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊 | | C．往苯酚溶液中滴加溴水，溶液中有白色沉淀产生 | | D．往苯酚溶液中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色 | 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是（ ）| A．假设法 | B．观察法 | C．比较法 | D．实验法 | 运用化学反应原理研究二氧化硫的催化氧化反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1______K2；
反应进行到状态D时，v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图2所示，当关闭K时，向A中充入2molSO2、1molO2，向B中充入4molSO2、2molO2，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.7aL．请回答：
①B中X的转化率α（SO2）B为______；
②A中SO2和B中O2的物质的量比较：n（SO2）A______n（O2）B（选填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打开K，过一段时间重新达到平衡（图 2）时，B的体积为______（用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．） | 实验室中可用如下所示装置验证乙酸、碳酸和石炭酸三者的酸性相对强弱．
请你思考后回答下列问题：
（1）写出下列仪器中所盛装的试剂：
A______，B______，C______．
（2）你认为装置D中装的试剂可能是______溶液，它的作用是：______．
（3）请你选用上述仪器组装成一套装置，可以直接验证上述三种物质的酸性强弱，仪器接口顺序为：a→______．
（4）实验中在烧杯中C中可以观察到的现象应该是______，写出反应的化学方程式：______．
 |
|
|
|
