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题目
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答:实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和铜片剩余。
(1)请写出铜片和浓硫酸反应的化学方程式                                    
装置E中D内盛品红溶液,当C中气体挤满后,D中有可能观察到的现象是          
实验装置D中有可能造成环境污染,试用最简单的方法解决(实验用品自选)        
装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是                 B中应放置的液体(填字母)为:                  。
A.饱和  Na2SO3  溶液    B.酸性KMnO4  溶液    C.浓溴水       D.饱和NaHSO3
(2)问题讨论:为什么有一定量的余酸但未能使铜完全溶解,你认为原因是        
足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是                      
A.Fe粉       B.BaCl2 溶液       C.Ag        D. Na2CO3  溶液
答案
(1)铜片和浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+2H2O+SO2(2分)
D中有可能观察到的现象是 品红溶液褪色 (1分)试用最简单的方法解决(实验用品自选)  用氢氧化钠润湿的棉花团塞在试管口    (2分)    B中现象是 试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升  (2分)B中应放置的液体为:D (1分)。
(2)原因是 随着硫酸的消耗,浓硫酸的浓度不断减小,稀硫酸与铜不反应 。(2分)
证明反应结束后的烧瓶中却有余酸的是     AD                (2分) 。
解析

核心考点
试题【某化学兴趣小组为探究铜和浓硫酸的反应,用下图装置进行有关实验。请回答:实验中甲同学将a g铜片和12 mL 18mol/L的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
资料卡片:溴在水中溶解度不大(稀溴水呈黄色),易溶于CCl4等有机溶剂。
某校化学实验兴趣小组在“探究Cl2、Br2的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填化学式)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含          (填离子符号)所致。
(3)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,利用下列提供的试剂,设计出一种方案进行了实验,并通过观察现象,得出乙同学的观点正确。
供选用的试剂:酚酞、CCl4、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。
请你写出丙同学选用的试剂是        ,实验中观察到的现象是            
(4)结论:氧化性:Br2>Fe3+
在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是                                                               
(5)实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是       (填离子符号)。
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某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示)。经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况)。

试回答下列问题:
(1)样品中NaHCO3的物质的量             
(2)样品中小苏打的质量分数               
(3)所用盐酸的物质的量浓度               
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品        (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。
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兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
(1)在热水浴中进行3个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
I
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
II
硝酸钠溶液中加入铜片
无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡;溶液变蓝

① 实验I、II的目的是           
②实验III中反应的本质是(用离子方程式表示)           
(2)利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
① Cu作    极。 ②总反应的离子方程式是           
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为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案,用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:
(1)步骤I、II、III中均需进行的实验操作是                
(2)溶液A中的离子主要有         ;试剂X是        
(3)进行步骤II时,该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少,其原因是        (用离子方程式表示);为了避免固体C减少,根据图-6所示,改进的措施是          

(4)从环境保护角度考虑,用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是           
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易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论正确的是
序号
实验方案
现象、结论
A
加入盐酸
产生无色气体,含铝、铁、镁三种元素
B
加入NaOH 溶液
有无色气体产生,含有铝元素
C
加入盐酸后,所得溶液中再加入少量NaOH溶液
产生白色沉淀,含有镁元素
D
加入KSCN 溶液
溶液呈血红色,含有铁元素
 
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