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题目
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(10分)石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素.据2004年5月23日的《扬子晚报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O.
(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式______________________________________。
(2)乙醇燃烧时如果氧气不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO2、H2O,应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左到右顺序填装置编号):__________
 
(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊,C瓶的石灰水不变浑浊.A瓶溶液的作用是___________________________;B瓶溶液的作用是________________________;C瓶溶液的作用是______________________________________.
(4)装置③的作用是将CO氧化成CO2.装置①中所盛的是_________________溶液,作用是________________________________.
(5)装置④中所盛的固体药品是________________,它可以确证产生是____________.
答案
(10分)(1)CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O  (2)④②③①.
(3)验证CO2存在;除去混合气体中的CO2;验证混合气体中的CO2是否已被除尽.
(4)将CO氧化成CO2,澄清石灰水[或氢氧化钙、Ca(OH)2]溶液,检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而确证有CO气体.
(5))无水硫酸铜(或CuSO4)H2O(或水).
解析
(1)乙醇完全燃烧生成CO2和水,方程式为CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O。
(2)验证CO一般用炽热的氧化铜,验证水蒸气一般用无水硫酸铜,验证CO2,一般用澄清的石灰水。由于气体通过溶液一定会带出水蒸气,所以首先验证水蒸气,因此正确的顺序是④②③①。
(3)A瓶溶液的作用是验证CO2存在;瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO2;C瓶溶液的作用是验证混合气体中的CO2是否已被除尽。
(4)CO能被氧化铜氧化生成CO2,所以装置①中所盛的是澄清石灰水,作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO2,从而确证有CO气体。
(5)装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜,它可以确证产生是水。
核心考点
试题【(10分)石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业,尤其是制约轿车进入家庭的重要因素.据2004年5月23日的《扬子晚报》报道,中国宣布将推广“车用乙醇汽油”.乙醇】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用带刻度的集气瓶排水法收集氢气,每隔1分钟记录一次数据(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)从0~3分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    
造成这种变化的主要因素是                    ;从3~5分钟时间段内,产生氢气的速率是如何变化的?答:                    。造成这种变化的主要因素是                    
(2)在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是               
A.蒸馏水         B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液        D.CuSO4溶液
(3)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5分钟五个时间段中,反应速率最大的时间段的盐酸的反应速率为                 (设溶液体积不变,上述气体体积为标况下数据)。
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(8分)某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解,且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。

请回答:
(1)上述实验中的待测数据应是:______________。
(2)完成此研究后,他们准备发表一篇研究报告,请你替他们拟一个报告的题目:______________________________________________。
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用 NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因。
(1) 用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现 NH4Cl溶液的pH      7(填“<”、“=”或“>”),显    性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因可用离子方程式表示为                                  
(2)在NH4Cl溶液中加入镁粉,可观察到有气体生成,其主要成分为        
(3) 25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)       
A.氨水与氯化铵发生化学反应                B.氯化铵溶液水解显酸性,增大了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小
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(14分)实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用
(1)写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式:
①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性:__________
②用石墨做电极,电解硝酸银溶液后,溶液呈酸性:__________
③根据浑浊出现的快慢,探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素:__________
(2)已知锌能溶解在NaOH溶液中,产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连,放入6NaOH溶液中,判断锌层完全反应的标志是:__________,最后,取出铁片用水冲洗、烘干后称量,得质量为m2,设锌镀层单侧厚度为h,锌的密度为,则h=__________
(3)实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是:称1g绿矾,用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液,再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色,停止滴定,消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有:


①绿矾的含量为__________%。
的作用是__________。
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下表中是各组反应的反应物和温度,反应刚开始时,放出H2速率最快的是(  )
编号    金属(粉末状)      酸的浓度及体积         反应温度
(mol)                                       (℃)
  A         Mg,0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg,0.1           3 mol·L-1盐酸10mL            60
C         Fe,0.1            3 mol·L-1L 盐酸10mL           60
D         Mg,0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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