题目
题型:同步题难度:来源:
(1)在一烧杯中加入一定量的水,加入硫酸铜,配成饱和溶液
(2)再加入一定量的硫酸铜
(3)取一小的硫酸铜晶体,去除晶体的一小角
(4)用头发系住晶体,把另一头系在一玻璃棒上,并悬在烧杯口,晶体浸没在溶液中
(5)过一夜后,取出发现小晶体长大、规则。
请回答下列问题
(1)为什么要加过量的硫酸铜?如果不过量,现象又如何?___________________________________________________
(2)小晶体长大、规则说明什么?____________________________________________
答案
(2)说明晶体的规则几何外形、晶体的各向异性
核心考点
试题【某同学为了研究晶体的性质做如下的实验: (1)在一烧杯中加入一定量的水,加入硫酸铜,配成饱和溶液 (2)再加入一定量的硫酸铜(3)取一小的硫酸铜晶体,去除晶体的】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是_____
A.硫酸钾
B.硫酸锰
C.水
D.氯化锰
(2)装置E中的现象是________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+
的操作方法:________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
① 步骤I中通入Cl2的作用是________________。
② 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括:________________
③ 该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) _________________________
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由__________________________________________。 (2)请完成对铁元素价态的探究: 限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹;3 mol./L H2SO4、3% H2O2、6 mol/L HNO3、0.0l mol/L1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 moI/LKI、20%KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1:_________________________; 假设2:_____________________; 假设3:___________________ 。 |
②设计实验方案证明你的假设 |
三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水二草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂:浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2、0.l mol·L-1KI、 0.l mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 (1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水 (c)、观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊,B中有红色固体生成,则气体产物是___________________ (2)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是_______________________,现象是_________________________。 (3)固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设1:______________;假设2:________________;假没3:__________________ ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程 根据②中方案进行实验。按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 |