题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
(1)根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ_________(填化学式),则pH1________pH2(填填“>”、“=”或“<”),控制两种沉淀析出可利用_____。
A.pH试纸 B.石蕊指示剂 C.pH计
(2)已知溶解度:NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,则③的化学方程式是______________。第③步反应后,过滤沉淀嘶需的玻璃仪器有_____________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因______________、______________ 。
(3)④中阳极反应产生的气体E为____________,验证该气体的试剂为______________。
(4)试写出⑥的离子方程式_____________________。
答案
(2)NiCl2 + Na2C2O4 + 2H2O = NiC2O4·2H2O↓ + 2NaCl;漏斗、玻璃棒、烧杯;玻璃棒划破滤纸;滤液超过滤纸边缘
(3)Cl2;淀粉碘化钾溶液
(4)2Ni(OH)2 + 2OH- + Cl2 = 2Ni(OH)3+ 2Cl-
核心考点
试题【镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设计实验证明上述实验中溴乙烷里的Br变成了Br- (需说明:简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
(2)观察到 现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
(3)鉴定生成物中乙醇的结构,可用的波谱是 和 。
Ⅱ:在试管中加入3 mL NaOH乙醇溶液和3 mL 溴乙烷,振荡,加热。
(4)设计实验证明上述实验中溴乙烷发生的是消去反应 (需说明:简单的实验操作及预测产生的实验现象)。
FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是_____________________,
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为__________,检查该装置气密性的方法是_____________,实验中需要测量的数据是______________。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
②实验时放出气体的总体积是___________mL。
③放出 气体所需时间为__________min。
④反应放出 气体所需时间约为__________min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。
⑥解释反应速率变化的原因__________。
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字)
I、《化学教学》:苹果中Fe2+被空气中的O2氧化成Fe3+而变色。
II、《中学化学教学参考》:苹果中的酚类物质在苹果中的氧化酶催化下被空气中的O2氧化而生成有色物质。已知酚类物质遇FeCl3溶液常发生颜色反应而呈现一定颜色。如苯酚显紫色,对苯二酚显绿色,甲基苯酚显蓝色。
(1)为探究苹果“褐变”是否为I的原因,小组设计了如下实验:
①刚削皮的苹果立刻滴上2~3滴A溶液,继而再滴上几滴氯水。
②在“褐变”后的苹果滴上2~3滴A溶液。
回答下列问题:A溶液是_________溶液(填化学式)。若I的解释正确,写出①中有关的离子方程式____________________;实验①②的实验现象应为:①________________________ ②_____________________。经实验,①②均无明显现象。说明观点I的解释是错误的。
(2)为探究苹果“褐变”是否为II的原因,小组又设计了如下实验。在表中填写实验①②探究目的和结论。
【实验操作】取一支试管,加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液,滴入4滴饱和硫酸铜溶液,再加入2mL 37%~40%的甲醛溶液,振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。
【实验现象】溶液变浑浊,有暗红色固体生成,且有气泡产生。
Ⅰ探究暗红色固体的成分.
【提出假设】
假设l:暗红色固体为Cu
假设2;暗红色固体为Cu2O
假设3:暗红色固体为____________________________。
【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水,形成无色溶液,并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液;
Cu不能溶解于氨水。
【思考与交流】
(1)A装置的作用有_________________ 和_________________。
(2)乙同学提出,上述装置有明显的不足,请你指出该不足之处________________
(3)丙同学提出:在该实验条件下,气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是_________________________________。
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比, A2装置的优点是_____________(写2点)。
II:用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答:
(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为________________。
(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为:小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论
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