某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37% - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：安徽省模拟题难度：来源：

某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。
【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。
【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。
Ⅰ探究暗红色固体的成分．
【提出假设】
假设l：暗红色固体为Cu
假设2；暗红色固体为Cu₂O
假设3：暗红色固体为____________________________。
【查阅资料】Cu₂O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；
Cu不能溶解于氨水。【实验验证】

Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中

实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。
【思考与交流】
(1)A装置的作用有_________________ 和_________________。
(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________
(3)丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO₂。你认为他的理由是_________________________________。

答案

Ⅰ假设3：Cu 和Cu₂O
实验验证：固体部分溶解，溶液很快变蓝色
ⅡCO ；
思考与交流：(1)检验气体中是否含有CO₂；除去可能挥发出的HCHO蒸气
(2)没有尾气处理装置；(3)反应液呈碱性，不可能有CO₂气体溢出

核心考点

试题【某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL 37%】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如下图实验装置。请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_________；C中反应的离子方程式为________________。
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比， A2装置的优点是_____________（写2点）。
II：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子。请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为________________。
（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO₃、1 mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa(OH)₂溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论

题型：广东省模拟题难度：| 查看答案

为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）称取铁钉5.6g放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体SO₂________ L（标况）。将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体23.3g。由此推知实际生成气体SO₂的体积为__________ L（标况）。
（2）分析上述实验中SO₂体积的结果，有同学认为所得气体中除含有SO₂外，还可能含有H₂和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

①装置A中试剂的作用是_______________
②认为气体中还含有的Q气体是___________________
③为确认Q的存在，需在装置中添加M于__________，
a.A之前 b.AB之间 c.BC之间 d.CD之间
M中的试剂是____________
④如果气体中含有H₂，预计实验现象应是_________________

题型：山东省模拟题难度：| 查看答案

资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性。某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO₄·7H₂O)受热分解的情况进行探究。
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O。你支持该观点吗？说明理由。 _____________________________________
（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水)。请填写下列表格。

（3）本实验设计明显不足之处是_____________________。
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法。 _________________
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式 ___________________________。

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为______________（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？_________________________
（2）某同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl₃；假设②：____________；假设③：_____________。
②设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。

由此得出结论：假设_____________成立（填序号①②③）。
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_____________（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)₃溶解度小于Mg(OH)₂溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe₂O₃固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu²⁺等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是____________，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为 _______________（假设气体全部逸出）。

题型：陕西省模拟题难度：| 查看答案

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 ①气体产物是CO₂。 ②气体产物是CO。 ③气体产物是__________。
（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气，该反应的离子方程式：_______________。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为_____________。
（5）数据处理试根据实验数据分析判断，前面的假设_________(填①、②、③)是正确的。写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：______________________。

题型：陕西省月考题难度：| 查看答案

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