题目
题型：浙江省月考题难度：来源：
①_____________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止； ③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有__________色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为_____________。
（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为____________。
（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度__________ (溶液体积变化忽略不计)。
答案
（2）无 ； 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO
+4H2O （3）打开活塞A，有红棕色气体产生
（4）1.5 mol/L
核心考点
试题【某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤： ①_____________； ②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）现有A同学设计的部分实验方案，请你帮他填写完整，并作出评价。
【实验探究一】同周期元素金属性和非金属性的递变规律
（3）A同学提出：活泼金属与盐酸的反应是氧化还原反应，可以设计成原电池进行金属活动性比较。请你利用现有的试剂（仪器自选），帮助A同学设计一套原电池，把装置图画在下面的方框中，在图中标出所用物质的化学式，以及电池的正、负极。该原电池的负极反应式为_________________________，正极反应式为_______________________。
（1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。
②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
（2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。
②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。
④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。
②a处反应的离子方程式为_____________________ 。
③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）___________，生成固体残渣的的离子方程式__________。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接_________， _______接______，______接_______ ，_______接_______，_______接________。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是__________ ；其中发生的反应的化学方程式为_______________。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是___________。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为______________。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为___________mL。
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题
A．②④ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．全部
（2）装有饱和食盐水的洗气瓶的作用是________________
（3）装置B中盛放的试剂是________（填选项），实验现象为_____________ 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为________mol
（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：____________________。
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