题目
题型：潮州二模难度：来源：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是______．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求______．
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：______．
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：______．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为______．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______．
答案
（1）粉碎废料，能增大废料与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率．
（2）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，故答案为：隔绝空气和水分；
（3）四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，所以离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）在酸性环境下，LiMn2O4能被空气中的氧气氧化，生成二氧化锰、硫酸锂和水，所以化学方程式为：4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O，
故答案为：4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O；
（5）硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀，化学反应方程式为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热过滤，
故答案为：Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；趁热过滤．
核心考点
试题【2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题．某研究小组对某废旧锂离子电池正极】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 |
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于Ⅰ级 |
| 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空． （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______． a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．  （3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______． （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）． （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______． （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______． | ||
过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种新型高效固体漂白***菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下． 试回答下列问题： （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）． （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．  ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）． A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气． ③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______． ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______． | ||
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是______，盛NaOH溶液的装置用途是______． （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，所发生反应的化学方程式是：______． （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，其目的是______． （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：______． （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是______． （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是______． | ||
工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图： 回答下列问题： （1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）． A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是______． （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．  （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______． （5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：  |