题目
题型:潮州二模难度:来源:
已知:Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200127/20200127201141-41820.png)
(1)废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作,其目的是______.
(2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质,为了安全对拆解环境的要求______.
(3)写出反应④生成沉淀X的离子方程式:______.
(4)己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价,写出反应②的化学反应方程式:______.
(5)生成Li2CO3的化学反应方程式为______.已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应______.
答案
(1)粉碎废料,能增大废料与氢氧化钠溶液的接触面积,加快反应速率,故答案为:增大接触面积,加快反应速率.
(2)金属锂性质活泼,易与氧气、水发生反应,故答案为:隔绝空气和水分;
(3)四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应得产物是Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠,所以离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
(4)在酸性环境下,LiMn2O4能被空气中的氧气氧化,生成二氧化锰、硫酸锂和水,所以化学方程式为:4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O,
故答案为:4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2Li2SO4+2H2O;
(5)硫酸锂和碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸锂沉淀,化学反应方程式为:Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓;Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小,最后一步过滤时应趁热过滤,
故答案为:Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓;趁热过滤.
核心考点
试题【2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只,锂电池消耗量巨大,对不可再生的金属资源的消耗是相当大的,回收利用锂资源成为重要课题.某研究小组对某废旧锂离子电池正极】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸,反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸,要算出所需98%的硫酸的体积,还要知道的数据是______.
(2)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化.设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤同,制得硫酸亚铁,并对产品质量进行检测.检测结果如下:
序号 | 反应物用量 | 产品质量 |
1 | n(H2SO4):n(Fe)>1:1 | 介于Ⅰ级~Ⅱ级之间 |
2 | n(H2SO4):n(Fe)<1:1 | 优于Ⅰ级 |
根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空. (1)若用启普发生器制取硫化氢气体,则制取气体的原料可选用______. a.稀硫酸与硫化亚铁 b.稀硝酸与硫化亚铁 c.稀硫酸与硫化钠 d.稀盐酸与硫化亚铁 (2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置,请在图1中选择合适的仪器:______(填编号). ![]() (3)如图2,在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液,点燃硫化氢气体.在火焰自动熄灭后,停止通入气体,瓶内可观察到的现象是______. (4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体,振荡,发生反应的化学方程式为:______反应过程中,溶液的pH______(填“变大”、“变小”或“不变”). (5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸,为了防止意外,可连接一个安全装置.图3的装置能起到此作用的是______. (6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸.当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时,其爆炸产物是______. | ||
过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)是一种新型高效固体漂白***菌剂,它具有无臭、无毒、无污染的特点,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本,其生产流程如下.![]() 试回答下列问题: (1)过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______(“酸性”、“碱性”或“中性”). (2)操作①需要的玻璃仪器有______(填写仪器名称). (3)工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量. ![]() ①要检验工业纯碱中杂质的存在,最好选用下列试剂中的______(选填序号). A.氢氧化钡溶液 B.稀硝酸 C.硫氰化钾溶液 D.硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气. ③装置A的作用是______.装置C中的试剂为______. ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?______(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是______. | ||
水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等.请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2.(加热装置和导管等在图中略去)![]() 回答下列问题: (1)盛浓H2SO4的装置用途是______,盛NaOH溶液的装置用途是______. (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是:______,所发生反应的化学方程式是:______. (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是:______,其目的是______. (4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:______. (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是______. (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是______. | ||
工业上利用硫酸渣(含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如图:![]() 回答下列问题: (1)在废渣溶解操作时,应选用______溶解(填编号). A.硫酸 B.盐酸 C.氢氧化化钠 D.氨水 (2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选用______(供选择使用的有:H2O2、空气、Cl2、MnO2等),其理由是______. (3)根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______. ![]() (4)往铵黄铁矾(化学式为:(NH4)2Fe6SO4)4(OH)12)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:______. (5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红,但产品纯度低而档次低,请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式: ![]() |