题目
题型：广东模拟难度：来源：
（1）右图锥形瓶中的反应物是铁屑和28%的硫酸，反应前常用98%的硫酸配制500g 28%的硫酸，要算出所需98%的硫酸的体积，还要知道的数据是______．
（2）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2+被氧化．设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤同，制得硫酸亚铁，并对产品质量进行检测．检测结果如下：
| 序号 | 反应物用量 | 产品质量 | ||
| 1 | n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 | 介于Ⅰ级～Ⅱ级之间 | ||
| 2 | n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 | 优于Ⅰ级 | ||
| （1）根据m=ρVω知，要计算溶液的体积还需要知道98%硫酸的密度，故答案为：98%硫酸的密度； （2）硫酸和铁的质量比确定了产品的级别，从Fe3+的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3+的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，可以看出，三价铁的含量越低级别越高，从表中可以看出，只要控制铁过量，产品级别就高，故答案为：铁； （3）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）2部分被氧化而混入少量的Fe（OH）3的缘故；资料中提及的微绿色Fe3（OH）8，可理解为Fe（OH）2与Fe（OH）3的结合起的一种物质，其中既有+2价铁也有+3价铁，因此改写为氧化物的形式时，8个氢原子应结合成4H2O，所以应写成：FeO•Fe2O3•4H2O， 由于出现的沉淀由白变绿是因为形成了Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀，因此可利用向Fe2+和Fe3+的混合液中直接加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）2与Fe（OH）3的混合沉淀物，观察此时沉淀物的颜色，或直接取Fe（OH）2与Fe（OH）3进行混合，观察混合后颜色的方法，以解释沉淀由“白”变“绿”的现象， 故答案为：FeO•Fe2O3•4H2O；向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色．或者可以将Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后观察其颜色． | ||||
| 根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空． （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用______． a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在图1中选择合适的仪器：______（填编号）．  （3）如图2，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体．在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是______． （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）． （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置．图3的装置能起到此作用的是______． （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%-45.5%时会发生爆炸．当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______． | ||||
过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种新型高效固体漂白***菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下． 试回答下列问题： （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液一定显______（“酸性”、“碱性”或“中性”）． （2）操作①需要的玻璃仪器有______（填写仪器名称）． （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量．  ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的______（选填序号）． A．氢氧化钡溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化钾溶液 D．硝酸银溶液 ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若______，说明装置不漏气． ③装置A的作用是______．装置C中的试剂为______． ④某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？______（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是______． | ||||
水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是______，盛NaOH溶液的装置用途是______． （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，所发生反应的化学方程式是：______． （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：______，其目的是______． （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：______． （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是______． （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是______． | ||||
工业上利用硫酸渣（含Fe2-、Fe3-的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图： 回答下列问题： （1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填编号）． A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化化钠 D．氨水 （2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______（供选择使用的有：H2O2、空气、Cl2、MnO2等），其理由是______． （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是______．  （4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2Fe6SO4）4（OH）12）溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：______． （5）若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：  | ||||
为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
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