题目
题型:通州区一模难度:来源:
(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的离子反应方程式为:
______;
(2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______;
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中①、②、③依次放入______;(选填字母)
① | ② | ③ | |
a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
b | 干燥的有色布条 | 硅 胶 | 湿润的有色布条 |
c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(1)漂白精的成分为次氯酸钠具有氧化性,可以氧化盐酸中的氯离子;反应为次氯酸根离子和氯离子在酸溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O; 故答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O; (2)装置B的作用之一是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,若堵塞,装置AB中气体压强增大,会把B中的液体压入长颈漏斗中形成水柱; 故答案为:气体中长颈漏斗中液面明显上升,形成水柱; (3)氯气无漂白作用,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性;装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,验证氯气是否具有漂白性,要验证干燥氯气无漂白性,湿润的有色布条中,氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性, a、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气,干燥有色布条会褪色,通过碱石灰后,氯气会被吸收,后续试验无法验氯气是否具有漂白性,故a错误; b、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气,干燥有色布条会褪色,通过硅胶后,水蒸气会被吸收,但遇到湿润的有色布条会褪色,不能证明其漂白作用的物质,故b错误; c、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气,湿润有色布条会褪色,加入浓硫酸,气体不能进入后面装置,不能证明氯气是否有漂白性,故c错误; d、氯气从食盐水中出来会含有水蒸气,湿润有色布条会褪色,通过固体干燥剂氯化钙吸收水后,遇干燥的有色布条不褪色证明氯气无漂白性;所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条,所以选d; 故答案为:d; (4)D中是溴化钠,当向D中缓缓通入少量氯气时,氯气和溴化钠反应生成溴单质,可以看到无色溶液逐渐变为黄,所以现象为:溶液从无色变化为黄色:氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物,说明氯气的氧化性强于溴;打开活塞,将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾淀粉溶液的装置E中,溴单质和碘化钾反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝; 故答案为:黄(或橙); 溶液变蓝色; (5)装置中在验证溴单质氧化性大于碘单质的实验验证方法中 不能排除氯气氧化碘离子的干扰作用;最后装置F氯气通入会和水反应生成盐酸,盐酸和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫污染气,不能被吸收; 故答案为:①E处未能排除D中过量Cl2的干扰,而置换出I2; ②Cl2通入NaHSO3溶液中会产生SO2,污染空气; | |||
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2)![]() 回答下列问题: (1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为______L,石灰石中碳酸钙的质量分数为______%. (2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______. (3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______,相应的离子方程式为______. (4)CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______. (5)某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下 ![]() 与前一方案相比较,该方案的优点是______. | |||
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下: [查阅资料] Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO [提出假设] 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 [设计探究实验] 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂. (1)若假设1成立,则实验现象是______. (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需要写出反应的方程式)______. [探究延伸] 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物. (3)该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______. (4)该实验小组的乙同学取一定量固体,向其中逐滴滴入稀硫酸,至固体恰好完全溶解,并向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色.则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为:______. (5)该实验小组的丙同学在甲和乙基础上,取a g固体粉末,用足量的H2还原,将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中,固体完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液也不变红色.则该同学可收集到的气体(标况下)______ mL(用含a的式子表示,需化简,不必换算成小数,下同),稀硝酸的浓度c=______mol/L. | |||
选用如下装置对草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)的分解产物进行研究. 下图表示的是草酸钙晶体受热分解时,所得固体产物质量随温度变化的曲线. ![]() (1)按A、B、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到装置B中的无水硫酸铜变蓝,C中溶液变浑浊,证明产物中有______和______. (2)将B装置中无水硫酸铜换为碱石灰,按A、B、D、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到C装置中溶液变浑浊,B装置的作用是______,D装置中的现象是______,证明草酸钙晶体分解产物中有______. (3)通过对上图的分析和相关计算,写出图中位于2处的固体物质的化学式______,上图中位于3处固体物质存在的最低温度是______℃. ![]() | |||
某100mL溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol. |