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题目
题型:不详难度:来源:
碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2

魔方格

回答下列问题:
(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨.标准状况下生成二氧化碳的体积为______L,石灰石中碳酸钙的质量分数为______%.
(2)假设第①步反应完全进行,则第②步反应过滤后得到的不溶液性滤渣的成分为______.
(3)第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是______,相应的离子方程式为______.
(4)CaCO3是一种难溶液物质,25℃时其KSP=2.8×10-9.现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是______.
(5)某生用石灰石为原料,设计了另一种制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下

魔方格

与前一方案相比较,该方案的优点是______.
答案
(1)根据碳酸钙分CaCO3
 高温 
.
 
 CaO+CO2↑△m
                          100         56  44       44
                          100×106g    44×106 g  44×106g
   所以生成二氧化碳的体积为
44×106
44
mol
×22.4L/mol=2.24×107 L,
       石灰石中碳酸钙的质量分数为
100×106
110×106
×
100%=90.9%
       故答案为:2.24×107    90.9 
    (2)碳酸钙除了分解,还与SiO2发生反应:SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2SiO2+CaCO3
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,所以SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2不溶液性滤渣的成分
CaSiO3,故答案为:CaSiO3
SiO2+CaCO3 =CaSiO3+CO2
    (3)因CO2过量时,会继续与碳酸钙反应,
故答案为:通入CO2的量不易控制,使生成的碳酸钙在CO2过量的条件下溶解;CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
 (4)因QC≥KSP时,形成沉淀,C(Ca2+)≥
2.8×10-9
10-4
mol•L-1=2.8×10-5mol•L-1,等体积混合前CaCl2溶液的物质的量浓度最小为5.6×10-5 mol•L-1,故答案为:5.6×10-5 mol•L-1
    (5)因与前一方案相比较,可知制备过程不需要加热、操作简便等,故答案为:不需要加热,操作简便,减少来自燃料的污染
核心考点
试题【碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂.某同学设计了一种制备碳酸钙的方案,其流程图如下.(所用石灰石含有杂质SiO2)回答下列问题:(1)充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
[查阅资料]
Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO
[提出假设]
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[设计探究实验]
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是______.
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?______简述你的理由(不需要写出反应的方程式)______.
[探究延伸]
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(3)该实验小组的甲同学欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为b g(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为______.
(4)该实验小组的乙同学取一定量固体,向其中逐滴滴入稀硫酸,至固体恰好完全溶解,并向溶液中滴加KSCN,溶液不变红色.则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为:______.
(5)该实验小组的丙同学在甲和乙基础上,取a g固体粉末,用足量的H2还原,将反应后得到的固体溶于50mL c mol/L的稀硝酸中,固体完全溶解,向溶液中滴加KSCN,溶液也不变红色.则该同学可收集到的气体(标况下)______ mL(用含a的式子表示,需化简,不必换算成小数,下同),稀硝酸的浓度c=______mol/L.
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选用如下装置对草酸钙晶体(CaC2O4•H2O)的分解产物进行研究.
下图表示的是草酸钙晶体受热分解时,所得固体产物质量随温度变化的曲线.

魔方格

(1)按A、B、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到装置B中的无水硫酸铜变蓝,C中溶液变浑浊,证明产物中有______和______.
(2)将B装置中无水硫酸铜换为碱石灰,按A、B、D、C顺序连接进行实验,一段时间后,观察到C装置中溶液变浑浊,B装置的作用是______,D装置中的现象是______,证明草酸钙晶体分解产物中有______.
(3)通过对上图的分析和相关计算,写出图中位于2处的固体物质的化学式______,上图中位于3处固体物质存在的最低温度是______℃.魔方格
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某100mL溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.1mol.
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阴离子SO42-、NO3-、Cl-
阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称.食用加碘食盐可预防碘缺乏病.查阅资料知:①在酸性条件下,I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子,被H2O2或O2等氧化成I2;②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂,依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种.
限选试剂如下:1.0mol•L-1HNO3溶液、1.0mol•L-1 H2SO4溶液、1.0mol•L-1NaHSO3溶液、3% H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ.提出假设
假设1:该食盐样品中含I2;        假设2:该食盐样品中含I-
假设3:______.
Ⅱ.设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液,请按要求填写下表
题型:合肥一模难度:| 查看答案
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实验步骤预期现象与结论

步骤1:取少量上述溶液注入试管中,滴入几滴淀粉溶液振荡.

若溶液显______,则假设1成立;否则,假设1不成立,再进行步骤2

步骤2:______
______
______

若溶液显蓝色,则假设2成立,反应的离子方程式为______;否则,假设2不成立,再进行步骤3

步骤3:______
______
______

______
______
下列有关实验操作错误的是(  )
A.从碘水中提取碘可用萃取的方法
B.分离含Mg2+和Al3+的混合液,可加入过量NaOH溶液,然后过滤
C.NH4+的检验:加入NaOH溶液微热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红
D.用KSCN溶液可检验Fe3+离子