某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．

答案

核心考点

试题【某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．阴离子SO42-、NO3-、Cl-阳离子Fe3+、Fe】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

阴离子

SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

阳离子

Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

（1）若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe³⁺；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl^-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO₃^-和还原性的Fe²⁺，若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO₄^2-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu²⁺，所以原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺；阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-，
故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；
（2）原溶液中所含阳离子是Fe²⁺、Cu²⁺，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe₂O₃，根据题意各离子的物质的量均为0.1mol可知m（CuO）=0.1mol×80g/mol=8g，m（Fe₂O₃）=

×0.1mol×160g/mol=8g，所得固体的质量为8g+8g=16g，
故答案为：16g；
（3）加入盐酸，具有氧化性的NO₃^-和还原性的Fe²⁺发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
3mol 1mol 1mol
0.1mol n（NO）
n（NO）=

0.1

mol，
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
4mol 3mol 4mol

0.1

mol n（O₂） n（HNO₃）
n（O₂）=

0.1

mol×

0.1

mol，
V（O₂）=

0.1

mol×22.4×1000mL/mol=560mL，
n（HNO₃）═

0.1

mol，
容器体积=V（NO）=

0.1

mol×22.4L/mol=

0.1

×22.4L，
此时容器内溶液的物质的量浓度为

0.1

mol

0.1

×22.4L

22.4

mol/L=0.045mol/L，
故答案为：560；0.045或

22.4

．

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I^-能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol•L^-1HNO₃溶液、1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂；假设2：该食盐样品中含I^-
假设3：______．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

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实验步骤

预期现象与结论

步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．

若溶液显______，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2

步骤2：______
______
______

若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为______；否则，假设2不成立，再进行步骤3

步骤3：______
______
______

______
______

下列有关实验操作错误的是（　　）

A．从碘水中提取碘可用萃取的方法

B．分离含Mg²⁺和Al³⁺的混合液，可加入过量NaOH溶液，然后过滤

C．NH₄⁺的检验：加入NaOH溶液微热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验变红

D．用KSCN溶液可检验Fe³⁺离子

某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置．

魔方格

反应原理是B₂O₃+2NH₃

高温

2BN+3H₂O．（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水．）
（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为______．
（2）装置C能产生氨气的原因有______（答出其中一项即可）．
（3）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是______．

下列物质的检验，其结论一定正确的是（　　）

A．某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入HNO₃后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO₄^2-

B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO₃^2-和CO₃^2-中的一种

C．取少量Na₂SO₃样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，说明Na₂SO₃样品已部分被氧化

D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl₂

下表是实验室制备气体的有关内容：

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热门考点

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂	______
②	制氨气	NH₄Cl→NH₃	______
③	制氯气	HCl→Cl₂	______