题目
题型:不详难度:来源:
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(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式______.
(2)丙装置实验现象是______,解释产生该实验现象的原因______.
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,有一个方案在实际操作中安全性存在问题,该方案是______ (填甲、乙或丙),原因是______.
(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子.(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论.)
(5)实验室中若需用44.8L(标准状态)CO2,现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石______g(结果保留一位小数).
答案
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(2)丙装置中滴入氢氧化钠溶液和二氧化碳气体反应,丙内压强减小,烧杯中水会倒吸到锥形瓶,
故答案:当NaOH溶液滴入锥形瓶之后,烧杯中的水倒吸入锥形瓶;NaOH与CO2反应,导致锥形瓶内压强降低,在大气压的作用下,烧杯中的水倒吸入锥形瓶;
(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中,乙方案在实际操作中安全性存在问题,因为氢氧化钠滴入和二氧化碳反应后压强减小,气球会膨胀,有可能爆炸,
故答案为:乙;NaOH与CO2反应,锥形瓶内压强降低,在大气压的作用下,气球胀大,可能会发生爆炸;
(4)碳酸钠可以利用加入盐酸生成额一氧化碳气体的现象分析,操作步骤为:取少量生成物的溶液于试管,加入盐酸,生成无色无味的气体,则溶液中含有CO32-;
故答案为:取少量生成物的溶液于试管,加入盐酸,生成无色无味的气体,则溶液中含有CO32-;
(5)实验室中若需用44.8L(标准状态)CO2,物质的量为2mol,依据碳元素守恒得到,碳酸钙物质的量为2mol,质量为200g;现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应,至少需要这种石灰石质量=
200g |
90% |
故答案为:222.2;
核心考点
试题【某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应,甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置,请回答下列问题:(1)甲装置中CO2与过量的NaOH】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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回答下列问题:
(1)该同学的实验目的是______;
(2)上图括号内的操作步骤均为______;
(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有______ (填化学式)杂质;为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的______;
(4)写出生成B的离子方程式______.
A.用澄清石灰水检验CO2含有的CO |
B.用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
C.用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵 |
D.用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______.
A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式:______.
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)______.
a.盐酸 b.NaCl c.硝酸 d.BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:______.______.
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请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是①→______(填导管编号).
(2)装置A中发生反应的化学方程式是______.
(3)证明SO2具有氧化性的现象是______;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是______.
(4)C试管中NaOH溶液的作用是______,CCl4的作用是______.
(5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4•H2O),保护了环境.
①该工艺利用了SO2的什么性质?______.
②写出该工艺的化学方程式______.
A.A12(SO4)3和NaHCO3 | B.Na2CO3和HCl |
C.NaOH和A1C13 | D.AgNO3和NH3•H2O |
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