题目
题型：不详难度：来源：
| A．用澄清石灰水检验CO2含有的CO |
| B．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl- |
| C．用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵 |
| D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物 |
答案
B、盐酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-，故B错误；
C、无水硫酸铜溶于水得到蓝色溶液、氯化铵溶于水得到无色溶液，而碳酸钙不溶于水，故C正确；
D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物，故D错误．
故选：C．
核心考点
试题【下列实验方案可行的是（ ）A．用澄清石灰水检验CO2含有的COB．用经盐酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中含有的Cl-C．用蒸馏水鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、氯化铵】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）稀硫酸、稀盐酸
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）______．
A．BaCl2溶液 B．Mg（NO3）2溶液 C．Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式：______．
（2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有（填编号，可多选）______．
a．盐酸 b．NaCl c．硝酸 d．BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：______．______．
请回答下列问题：
（1）上述装置的接口连接顺序依次是①→______（填导管编号）．
（2）装置A中发生反应的化学方程式是______．
（3）证明SO2具有氧化性的现象是______；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是______．
（4）C试管中NaOH溶液的作用是______，CCl4的作用是______．
（5）某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2，同时获得熟石膏（2CaSO4•H2O），保护了环境．
①该工艺利用了SO2的什么性质？______．
②写出该工艺的化学方程式______．
| A．A12（SO4）3和NaHCO3 | B．Na2CO3和HCl |
| C．NaOH和A1C13 | D．AgNO3和NH3•H2O |
| A．比较Cu、Fe2+的还原性；Cu加入FeCl3溶液中 |
| B．比较氯、溴非金属性；氯气通入溴化钠溶液中 |
| C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol•L-1NaOH溶液中 |
| D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性；高锰酸钾中加入浓盐酸 |
查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：______；
（2）装置B的作用是______；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是______；______．
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______．
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是______．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是______．
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