题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)上述装置的接口连接顺序依次是①→______(填导管编号).
(2)装置A中发生反应的化学方程式是______.
(3)证明SO2具有氧化性的现象是______;证明SO2具有还原性的实验中,反应的离子方程式是______.
(4)C试管中NaOH溶液的作用是______,CCl4的作用是______.
(5)某工厂用石灰石--石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的SO2,同时获得熟石膏(2CaSO4•H2O),保护了环境.
①该工艺利用了SO2的什么性质?______.
②写出该工艺的化学方程式______.
答案
故答案为:⑤→⑥→③→②→⑦→⑧→④;
(2)铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)
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故答案为:Cu+2H2SO4(浓)
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(3)证明二氧化硫具有氧化性的装置是E,和硫化钠反应生成单质硫,反应的化学方程式为SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-;证明二氧化硫还原性的装置是利用溴单质和二氧化硫反应,反应的离子方程式为:SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,
故答案为:E试管中溶液变浑浊,SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
(5)①二氧化硫和碳酸钙反应生成亚硫酸钙证明二氧化硫的酸性,生成的亚硫酸钙被空气中的氧气氧化为硫酸钙,表明了二氧化硫的还原性,
故答案为:酸性、还原性;
②二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O,反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4•H2O+2CO2,故答案为:2CaCO3+2SO2+O2+H2O=2CaSO4•H2O+2CO2.
核心考点
试题【“十二五”规划中的环保任务是到2015年末,我国的主要污染物二氧化碳比2010年消减10%.某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取SO2,并依次进行检验SO2具有】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.A12(SO4)3和NaHCO3 | B.Na2CO3和HCl |
C.NaOH和A1C13 | D.AgNO3和NH3•H2O |
A.比较Cu、Fe2+的还原性;Cu加入FeCl3溶液中 |
B.比较氯、溴非金属性;氯气通入溴化钠溶液中 |
C.比较镁、铝金属性:镁、铝(除氧化膜)分别放入4mol•L-1NaOH溶液中 |
D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性;高锰酸钾中加入浓盐酸 |
查阅资料可知:乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)熔点100.1℃,草酸钙是难溶于水的白色固体;Cu2O能溶于稀硫酸,立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu.
(1)实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊,且D装置中黑色粉末变为红色,写出A中发生反应的化学方程式:______;
(2)装置B的作用是______;上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全),改进方法是______;______.
(3)实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液,产生大量无色气体,由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是______.
(4)有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu,也可能是Cu和Cu2O的混合物.实验小组进一步探究:①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中,充分振荡,溶液变为蓝色,试管底部仍有红色固体,由此可以得出的结论是______.②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应,收集到标准状况下的NO气体1.12L.则红色固体中含单质铜的质量分数是______.
(1)定性分析:如图1可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是______.
(2)定量分析:如图2所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.图中仪器A的名称为______,检查该装置气密性的方法是______,实验中需要测量的数据是______.
(3)加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示.
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.
②实验时放出气体的总体积是______mL.
③放出
1 |
3 |
④反应放出
3 |
4 |
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______>______>______>______.
⑥解释反应速率变化的原因______.
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度______.(请保留两位有效数字)
请根据要求完成下列部分实验报告:
(1)课题名称:______.
(2)实验仪器及试剂:
实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、______等.
实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
(3)实验步骤:略
(4)实验数据: