题目
题型:不详难度:来源:
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请回答:
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是______价.
(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2,则Fe(CrO2)2可写成______.
(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:
4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是______.
(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是______.
②混合溶液乙中溶质的化学式是______.
(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌,所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去.
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工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,如图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨).通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去.
a电极的电极反应式是______,b电极附近反应的离子方程式是______.
答案
故答案为:+2
(2)Fe(CrO2)2 中铁元素化合价是+2价,氧化物为FeO,铬元素化合价+3价,氧化物为Cr2O3,所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO•Cr2O3,
故答案为:FeO•Cr2O3 ;
(3)增大反应物接触面积可以加快反应速率,升高温度可以大大加快反应速率,
故答案为:粉碎矿石、升高温度;
(4)①由于少量难以除尽碳酸钠,过量会发生反应3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O,生成了Na2Cr3O10等副产物,所以必须加入适量硫酸,
故答案为:少量不能除尽Na2CO3等杂质,过量会生成Na2Cr3O10等副产物;
②由于发生了反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,生成了Na2Cr2O7和Na2SO4,所以乙中溶质的化学式Na2Cr2O7和Na2SO4,
故答案为:Na2Cr2O7和Na2SO4;
(5)根据电解槽图示可知,a为阴极,溶液显示酸性,溶液中氢离子得到电子,发生还原反应,电极反应为:2H++2e-=H2↑,
b为阳极,铁失去电子生成亚铁离子,亚铁离子被Cr2O72-氧化成铁离子,反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,
故答案为:2H++2e-=H2↑,Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
核心考点
试题【重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业制备的流程如下:请回答:(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(C】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验小组的同学根据沉淀溶解平衡原理查阅了工具书上的相关数据,经过计算推导得出:常温下即使把SO2通入1mol/LBaCl2溶液中至饱和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色浑浊物只能是BaSO4.你认为所查阅的数据为:BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度或Ksp(BaSO3).
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀,而实际受到空气和溶液氧气的影响很快便能观察到沉淀现象.为了避免产生沉淀,某化学小组设计了如下验装置,实验操作步骤如图:
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①气密性检查完好后,在装置A中的多孔隔板上放上锌粒,通过长颈漏斗注入稀硫酸.打开活塞,将产生的氢气导入到后续装置.
②D中气泡均匀冒出并验纯D中气泡均匀冒出后后关闭活塞,将装置D的导管插入烧杯中.
③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸,产生的气体进入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清.
④打开活塞,将产生的氢气导入后续装置一段时间.
⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出,拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水,随即出现白色浑浊,滴加稀盐酸并振荡,白色浑浊不消失.
⑥拆卸装置,清洗仪器,处理剩余药品.
请回答下列问题
(2)实验步骤①和③的空白处使用的仪器名称分别为______、分液漏斗;
(3)反应开始前,先向制取SO2的装置中通入纯净的A中产生的氢气,其作用是:______.
(4)装C中苯的作用是______,
(5)装置D的目的除去SO2防止污染______;
(6)写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式______、SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl.
①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba(OH)2.
A.①②③ | B.①③④ | C.①② | D.②③ |
(1)图1中发生反应的化学方程式是______.
该反应的氧化剂是______,图中气球的作用是______.
(2)为使图1所示的反应速率减慢,可采取的措施是______.
(3)图2所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:
假设①:常温下铁与浓硝酸不反应;
②______.
将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①______(填“成立”或“不成立”)
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①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A.
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀.
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)原白色粉末一定含有______,一定不含______,可能含有______.(填化学式)
(2)写出过程②中涉及到的离子方程式:______.
(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是______.
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL0.50mol•L-1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下: