题目
题型:不详难度:来源:
①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A.
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀.
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)原白色粉末一定含有______,一定不含______,可能含有______.(填化学式)
(2)写出过程②中涉及到的离子方程式:______.
(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是______.
答案
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀,说明含有Al2(SO4)3;
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子,不能确定是否含有KNO3,
(1)由以上分析可知一定含有CuCl2和Al2(SO4)3,一定没有Na2O,不能确定的是KNO3,故答案为:CuCl2和Al2(SO4)3;Na2O;KNO3;
(2)溶液中含有CuCl2,加入氢氧化钠发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,生成氢氧化铜沉淀,含有Al2(SO4)3,加少量氢氧化钠,发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓,生成Al(OH)3沉淀,继续加入氢氧化钠,由于Al(OH)3具有两性,可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)如要确定是否含有硝酸钾,可根据钾离子的焰色反应为紫色,用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻片观察火焰颜色,若为紫色则含有KNO3,否则不含,
故答案为:用洁净的铂金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧,透过蓝色钴玻片观察火焰颜色,若为紫色则含有KNO3,否则不含.
核心考点
试题【有一包粉末状固体,可能是由Al2(SO4)3、CuCl2、KNO3、Na2O中的一种或几种组成的.为了探究它的成分,某学习小组做了如下实验.①取适量粉末投入蒸馏】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL0.50mol•L-1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下: