题目
题型:不详难度:来源:
(1)图1中发生反应的化学方程式是______.
该反应的氧化剂是______,图中气球的作用是______.
(2)为使图1所示的反应速率减慢,可采取的措施是______.
(3)图2所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:
假设①:常温下铁与浓硝酸不反应;
②______.
将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①______(填“成立”或“不成立”)
答案
故答案为:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;HNO3;①观察反应速率的快慢②收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气;
(2)减缓反应速率,可降低温度、降低硝酸浓度,故答案为:降低反应体系的温度,降低硝酸的浓度;
(3)图2所示实验无明显现象,可能的情况有两种,一是没有反应,二是发生钝化反应,常温下,铁与浓HNO3反应表面生成一层致密的氧化膜,阻止里面的金属继续发生反应,如将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①不成立,
故答案为:常温下,铁在浓HNO3中会“钝化”;不成立.
核心考点
试题【为研究硝酸的性质,小芳设计并完成如下性质:室温下,将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如图).回答下列问题:(1)图1中发生反应的化学方程式是】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①取适量粉末投入蒸馏水中,粉末完全溶解,得到蓝色透明溶液A.
②取A溶液少量,向其中逐滴滴加烧碱溶液直到过量,观察到先有沉淀出现,而后沉淀逐渐增多,然后沉淀又逐渐减少,但最终仍有部分蓝色沉淀.
③再取A溶液两份,一份滴加BaCl2溶液后,出现白色沉淀;另一份滴加硝酸银溶液后也出现白色沉淀.
请回答下列问题:
(1)原白色粉末一定含有______,一定不含______,可能含有______.(填化学式)
(2)写出过程②中涉及到的离子方程式:______.
(3)如果要进一步确定可能存在的物质,进行的实验操作及实验现象和结论是______.
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2•CuCO3.某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL0.50mol•L-1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol•L-1的NaOH溶液和0.25mol•L-1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合.
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应.
实验记录如下: